第三节 第一课时
1、下列物质中，加入水中会因发生水解而使其水溶液呈碱性的是（ ）
A．AgNO3 B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NaOH
2、纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋+OH—。为使水的电离平衡向逆方向移动，并使溶液的pH减小，应加入 （ ）
A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaOH D．HCl
3、下列水解离子方程式中，表达正确的是 （ ）
A．CH3COO
Na的溶液：CH3COO—+H2O＝CH3COO H+OH—
B．A1C13的溶液：A13++3H2O A1(OH)3 +3H+
C．Na2CO3的溶液；CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
D．NH4C1的溶液，NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋
4、
下列各离子方程式中，属于水解离子方程式的是 （ ）
A．H2O+H2O H3O＋+OH— B．HCO3—+H2O H2CO3+OH—
C．NH3·H2O NH4＋+ OH— D．HS—+ H2O S2—+H3O＋
5、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法中正确的是 （ ）
A．酸性，HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN—)<c(C1O—)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
6、物质的量浓度相同的下列各溶液由水电离出的OH—由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 （ ）
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
7、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 （ ）
A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO
8、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 （ ）
A．NH3·D2O 和HD2O+ B．NH3·HDO 和D3O+
C．NH2D·D2O 和DH2O+ D．NH2D·HDO 和D3O+
9、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 （ ）
A．0.2mol/LK2S B．0.1mol/LBa(OH)2
C．0.2mol/LNaCl D．0.2mol/L(NH4)2SO4
10、关于盐类的水解反应的说法正确的是 （ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱的相对强弱
D．常温下，同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
11、浓度均为0．1mol/L的下列八种溶液pH由小到大的顺序为
①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1
12、室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH—的物质的量浓度分别为Amo1／L和Bmo1／L，则A和B之比为 ，
若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离度之比为 。
13、植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐.
(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?
(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是
(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为 盐.
14、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
⑴两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
15、现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰、PH试纸和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。