2007届高三第一次三校联考化学试题

2006-2007学年高三年级第一次三校联考

化 学 试 题

平遥中学、忻州一中、康杰中学

说明：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1　 C:12 　N:14 　O:16 　Cl:35.5　 S:32　 Na:23　Ca:40 　Fe:56

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是¹³C和¹⁵N的分析方法。下列关于¹³C和¹⁵N的叙述正确的是　

A.¹³C与¹⁵N具有相同的中子数　　

B.0.012kg ¹³C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数　

C.等物质的量的¹³C¹⁷O和¹⁵N₂ ，两气体具有相同的质子数、原子数和质量　

D.¹³C、¹⁵N和C₆₀、N₇₀互为同位素

2.N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，32gO₂和O₃的混合气体中氧原子数为2N_A　　

B．将80gNaOH 固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．22.4L的O₂中一定含有N_A个氧分子。

D．标准状况下，22.4L的HI气体中，H⁺数为N_A

3.下列叙述正确的是　　

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C.非极性分子中一定含有非极性键

D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

4.下列过程没有破坏化学键的是

A．2O₃ = 3O₂　 　B.干冰升华　　 C.NaCl晶体受热融化 　 D.HCl气体溶于水

5．在水溶液中YO₃^n—与S^2—发生反应的离子方程式如下：YO₃^n— + 3S^2—+ 6H⁺ =Y^— + 3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n—中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是　

A．+5、4　　　　 B．+5、7　　　 C．+5、5　　　　 D．+7、7

6.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁﹤△H₂的是　

A.　　 

B.　　　　  

C.　　

D. 　　　

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是　　

A.PH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C.水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 　　　　 

D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

8.下列离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3Ｈ₂Ｏ=Fe(OH)₃↓＋3Ｈ^＋

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋Ｈ^＋＝ＣＯ₂↑＋Ｈ₂Ｏ

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂： MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－＝Cl₂↑＋Mn²⁺＋Ｈ₂Ｏ

D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂＝Ca²⁺ + 2HCO₃^－+2HClO

9.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A. 不能发生加成反应　　　　　　  　　 B. 属于芳香烃　　

C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　 D. 属于甲苯同系物

10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是　

A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物

B.用结晶方法分离NaCl和KNO₃的混合物

C.除去KNO₃中少量Ba(NO₃)₂，可加入过量K₂CO₃溶液，过滤除去沉淀后，在滤液中加入适量HNO₃调至溶液pH=7

D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可加入乙醇和浓H₂SO₄，加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯

11.对于下列离子的检验与结论正确的是

A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO₃^2—

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2—

C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄⁺

D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

12. X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是　

A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X₃YZ₄  

B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体

C.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低

D.氢化物的稳定性：Y﹥Z

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。　　

A．①②③④　 　 　 B．②④⑥ 　　　　 C．①③⑤　　　 D．②④⑤

14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm³，则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A.　　　　　　　　  B..　　　　　　　 C.　　　　　　　  D.

15.将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是

A.2mol、3mol、8mol　　　　　  B.3mol、2mol、8mol

C.2mol、3mol、4mol　　　　　　D.3mol、2mol、4mol

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二．填空题(每空2分，共8分)

16.盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应。试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式。（能用离子方程式表示的用离子方程式表示）

⑴ B被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵ B被还原　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 弱酸制得了强酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑷ A为弱酸形成的酸式盐 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三、推断题(本题包括两小题，每空2分，共20分)

17．（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是　　　　　  ；B₂分子的电子式是　　　　。

(2)C元素常见单质的化学式为　　　　、　　　　。

(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种

中性分子，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是　　　　　　　　　 ，其中可能有的化学键为　　　　　　　　　　  。

18．（10分）根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀。

⑴ 写出下列物质的化学式B____________X____________

写出C的电子式______________。

⑵ 反应④的离子方程式为____________________________________；

反应③的化学方程式为____________________________________。

⑶ 已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为_____________________________________________________________。

四、实验题(本题包括两小题，每空2分，共19分)

19、(7分)（1）、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。

①氢氧化钠溶液　②浓硫酸　③碳酸钠溶液　④白磷　⑤大理石　⑥酒精　⑦AgNO₃溶液

（2）皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是（　 ）

A、水、稀醋酸　　B、稀醋酸、水　 C、水、稀盐酸　 D、稀盐酸、水

20．（12分）为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，某兴趣小组设计了如下方案：

①称取碳酸钙样品mg　②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g。

（1）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

判断碳酸钙样品完全分解的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；“冷却”应如何操作____　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

理由是_____　 _____　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　.

（2）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO₃ + SiO₂CaSiO₃ + CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？　　　，（填“正确”或“错误”）

请说明自己的理由：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、计算题(8分)

实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO₃ + HCl -- KCl + Cl₂ ↑+ H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

____ KClO₃ +___ HCl ==__ KCl +__ Cl₂ ↑+__ H₂O

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　 　　 （填写编号）。

 ①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性

（3）若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为　 　　　 mol.

（4）若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。

2006-2007届高三年级第一次三校联考试题化学参考答案

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	C	A	D	B	B	B	C	B	C	D	C	C	B	A	C

二、填空题(每空2分，共8分)

16．⑴　 如　2MnO₄^- + 16 H⁺ + 10 Cl^- ==2Mn²⁺ + 5 Cl₂↑ + 8H₂O　

⑵　 如 3Fe²⁺ + 4 H⁺ + 4NO₃^- == 3 Fe³⁺ +　NO↑ +2H₂O　

⑶　 如 H₂S + Cu²⁺　== 2H⁺ + CuS↓

⑷　 如 HCO₃^- +　H⁺==　 H₂O + CO₂↑

三、推断题(本题包括两小题，每空2分，共20分)

17．（10分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)O₂、O₃（2分）(3)H₃O⁺+OH^-==2H₂O（2分） (4)NaN₃（2分）；离子键、共价键（2分）

18．（10分）⑴  Na₂O₂ 　 H₂O　　　

⑵　Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 　　　　　　 2SO₂+O₂ 2SO₃

⑶FeS₂(s)+11/4O₂(g) = 1/2Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=-852kJ•mol^-1

四、实验题(本题包括两小题，共19分)

A	B	C	D	E
5	4	1、3	2、6	7

19.(7分)

⑴. (5分)　

　　 （2）A（2分）

20．（12分）

（1）坩埚，　样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；

在干燥器中冷却； 防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO₂.

（2）错误， 无论是否发生该反应，生成的CO₂的量一定，由C守衡计算出CaCO₃的质量一定。

五、计算题(8分)

21．（1）1　6  1　3　3　 （2）②　⑶ 1/6　 ⑷ 12mol/L