２００７届高三化学氮族单元测试
一、选择题（每题只有一个正确选项，共12题60分）
1. （应届）分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ）
A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱
C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液
1．（历届）某NO和NO2的混合气体,在标准状况下的密度为1.875 g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的 （ ）
A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/5
2． 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和氯化铵
C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵
3．（应届）25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL
3．（历届） a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为 （ ）
A. bg B. b/2g C. 3b/4g D. b/4g
4．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+
B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
D．I-、NH4+、Na+、NO3-
5．（应届）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g
5．（历届） 0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 （ ）
A.30 B.44 C.50 D.66
6.（应届）下列有关氨水的叙述不正确的是 （ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨不相同
C.氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3·H2O
D.在0.1mol/L的氨水中，0.1等于NH3 、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和
6.（历届）在标准状态下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则此氨水的浓度是 （ ）
A.18.4mol/l B.20.4mol/l C.30.7% D.38.5%
7.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是 （ ）
A． PH4I是共价化合物，属于分子晶体 B.PH4I很稳定，加热不易分解
C.PH4I不能与NaOH反应 D.PH4I可由PH3与HI化合而成
8.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是 （ ）
A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2
9．由NO2和O2组成的混合气40mL,通过足量的水吸收后剩下5mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积比为 （ ）
A. 1∶3 B. 3∶1 C. 7∶1 D. 5∶3
10．（应届）下列物质的水溶液中加入Ba(OH)2溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解，溶液又变澄清的是 （ ）
A．AgNO3 B．MgCl2 C．Al2(SO4)3 D．NaHCO3
10．（历届）
已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应： 4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有一失去标签的铵盐氮肥。为测定其含氮量，今称取2.00 g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100 mL溶液，从中取出10 mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100 mol/L NaOH溶液，当滴至25.00 mL时溶液呈现出了粉红色，且在半分钟内未褪色，该铵盐中氮的质量分数为 （ ）
A. 0.175 B. 0.177 C. 0.350 D.无法计算
11．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是 （ ）
A．NH4Cl受热分解的实验
B．KMnO4受热分解的实验
C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D．无水CuSO4与胆矾的互变实验
12．11.9g锡与100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可是 （ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
二、填空题
13． （7分）常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:
(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；
(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；
(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含 ,一定含 ，其体积分别是 。
14．（7分）某校同学为探究Br
、I和Fe
的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl
, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；
A．Br>I B．Fe>Br C．Br>Fe D．I
>Br
（3）已知Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl
溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀HSO ⑤淀粉液
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________
____________________________________________________________________________。
15（应届14分）．铵盐受热分解，如图实验
装置是验证氯化铵受热产生的气体是
氨气和氯化氢，并将产生的气体重新
化合生成氯化铵。
（1）U形管B处所盛放的固体物质是 。
（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的① ，当 说明有HCl生成，② ，
当 说明有NH3生成。
（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．（历届14分）为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。
（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
______________________________________________________________________。
（2）按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是
______________________________________________________________________。
（3）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：____________________________________________。
（4）在实验（2）中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
______________________________________________________________________。
（5）在实验（2）中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL（不考虑装置外空气的可能进入）。则II中所得溶液的物质的量浓度是______________。
16．（应届12分） NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）。
A. 破坏臭氧层
B. 高温下能使一些金属被氧化
C. 造成酸雨
D. 与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。
___________________________________________________________________
（4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？
______________________________________________________________________。
16．（历届12分） 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化温度：NO2为0.21℃，NO为-152℃
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为 。
（2）反应前先通入N2目的是 。
（3）确认气体中含NO的现象是 。
（4）装置F的作用是 。
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 。
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17（附加题）．(15分) 为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验
①检查装置气密性。
② 把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂
③ 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。
④ 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。
⑤ 滴入几滴石蕊试液。
请你参与帮助解答以下问题
（1）步骤①中，如何检查该装置的气密性？
。
（2）步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：
。
（3）步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化 （填：上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式： 。
（4）加入石蕊试液的作用是： 。
答案：
一选择题：1.C 1.A 2.B 3.B 3. D 4.B 5.B 5.C 6.A 6.A 7.D 8.C
9.C 10.A 10.A 11.B 12.A
二、填空题
13. Cl2、HCl、NO、O2
CO2、N2、H2、NH3
80mL、10 mL、70 mL、40 mL
14．（7分）
（1）2F
＋Br ＝2Fe ＋2Br
（2）A、C （2分）
（3）取少量FeCl溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe氧化性强于I。 （3分）
15（应届）．解析：结合实验目的，从给出的装置分析，U形管中A处P2O5作用在于吸收NH3，此管中导出HCl气体，可以用湿润的pH试纸检验，因此U形管B处应用碱石灰吸收HCl，此管中导出NH3，可以用湿润的pH试纸检验，为了观察到在乙瓶中有白烟生成，应先向乙瓶中通入HCl气体，当充满时再充入NH3，这样不会在导管中生成大量NH4Cl堵塞导管。
答案：（1）碱石灰 （2）①打开K1关闭K2；湿润的pH试纸变红；②打开K2，关闭K1；湿润的pH试纸变蓝 （3）先关K2，打开K1，当丙中导管上方有白雾时，关闭K1，打开K2，观察到乙中有白烟生成。
15（历届）．（14分）
（1）方法一：开a、b、c，在两边的长颈漏斗中加水浸没端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好。
方法二：开a、c，关b，在I中加水浸没长颈漏斗的端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好；开b、c关a，同以上操作检查装置III的气密性。
（2）导管口有气泡冒出，液面上气体转化为红棕色。
（3）红棕色的NO2与水反应生成无色的NO气体。3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（4）关a开b、c，经过一定的时间，待II中的空气全部排出后，关b开a、c。
（5）0.0125mol/L
16.. （1）A、C、D
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
（3）3NO=N2O+NO2
（4）存在平衡2NO2 N2O4。
16.
（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）
［说明：错一个即不给分］
（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）
［说明：其他合理回答都给分］
（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
附加题：
15.（10分）（1）（2分）打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，压挤胶头滴管使其成“瘪”状，同时立刻关闭漏斗上活塞，若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好。（其它合理的答案均给分）
（2）（2分）试管内先有红棕色气体，后又逐渐变为无色；试管中的液体由无色逐渐变绿色；中间直管中的液面起初略为上升，后开始下降（只答出一点给一分，答出两点或两点以上给2分）
（3）（4分）上升，4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3（若分步写：2NO + O2 =2 NO，3NO2 + H2O=2HNO3+ NO，不扣分）
（4）（2分）检验是否有酸生成