高三化学试卷 （1）
可能用到的原子量：
H 1 He 4 C 12 N 14 Ｏ 16 Na 23
Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一. 选择题：
请分析比较题中所列前后两元素的化学参数的关系前后2个值的大小。
用(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系。
1. Na 的离子半径和Ne 的原子半径( )
（Ａ） 大于 （Ｂ） 小于
（Ｃ） 等于 （Ｄ） 不能肯定
2. Ge 和Sn 的熔点( )
（Ａ） 大于 （Ｂ） 小于
（Ｃ） 等于 （Ｄ） 不能肯定
3. 
和 
的中子数( )
（Ａ） 大于 （Ｂ） 小于
（Ｃ） 等于 （Ｄ） 不能肯定
4. 已知Pb 的原子序数为82 ，再发现与Pb 同一主族的元素R ，它的原子序数应为( )
（Ａ） ９０ （Ｂ） １００
（Ｃ） １１４ （Ｄ） １３２
5. 下列哪种物质既可与Na2CO3 反应，又可与NaHCO3 反应( )
（Ａ） CH3COONa （Ｂ） 石炭酸
（Ｃ） NaOH （Ｄ） H2O
6. 下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是( )
（Ａ） 苯酚 （Ｂ） H2SO3
（Ｃ） NaHCO3 （Ｄ） HNO3 (浓)
7. 在标准状况下，向体积为Ｖ升的容器中放入ａ摩CS2 和ｂ摩O2 ,待燃烧后恢复到开始时
的温度和压强条件时，容器中气体的体积为( )
（Ａ） ａ摩 （Ｂ） ｂ摩
（Ｃ） (３ａ－ｂ)摩 （Ｄ） (ａ＋ｂ)摩
8. 在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 
浓度
最大的是( )
（Ａ） 过量氨水溶液
（Ｂ） 过量饱和Na2CO3 溶液
（Ｃ） 过量CH3COOH 溶液
（Ｄ） 过量蒸馏水
9. 下列说法正确的是 ( ) ( N
表示阿伏加德罗常数值 )
① 11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5 N
② 在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为N
③ 48克臭氧所含有的原子数为3N
④ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、③
（Ｃ） ①、②、③ （Ｄ） ②、③、④
10. 下列离子方程式不正确的是( )
① 氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应: OH
+ H
= H
O
② 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al
+ 3NH·HO = Al（OH）
↓ + 3NH
③ 小苏打溶液与饱和石灰水反应: HCO
+ Ca
+ OH = CaCO↓ + HO
④ 苯酚钠溶液中通入过量的CO:C6H5O + HO + CO = C6H5OH↓+ HCO
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ①、④
11. 在ｐＨ＝３的溶液中，可以大量共存的是( )
（Ａ） K Na Br S
（Ｂ） Al Ca NO Cl
（Ｃ） Na K AlO
NO
（Ｄ） K Na SO
12. 100毫升0.1摩/升氨水与50毫升0.1摩/升稀盐酸溶液混和，在所得溶液中( )
（Ａ） ［Cl］＞［NH］＞［H］＞［OH］
（Ｂ） ［NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］
（Ｃ） ［Cl］＞［NH］＞［OH］＝［H］
（Ｄ） ［Cl］＝［NH］＞［H］＞［OH］
13. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，
但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
① 碳酸钙粉末 ② 氯化钠溶液 ③ 氯化铵(固体) ④ 水
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ②、④
14. 在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
① 1摩/ 升氨水溶液的pH值约为11.6
② 浓氨水可与水以任何比例互溶
③ 20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④ 在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ①、③ （Ｄ） ②、④
15. 下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是( )
① 醋酸溶液 ② 福尔马林
③ 葡萄糖粉末共热 ④ 乙醚
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ①、③ （Ｄ） ②、④
16. 在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是( )
（Ａ） KI 溶液 （Ｂ） 酸性 KI 溶液
（Ｃ） KOH 溶液 （Ｄ） K2CO3 溶液
17. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀
物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )
（Ａ） 1 ：2 ：3 （Ｂ） 3 ：2 ：1
（Ｃ） 6 ：3 ：1 （Ｄ） 6 ：3 ：2
18. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是( )
① A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2
② A 、B 、C 的浓度不再发生变化
③ 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C
④ 平衡体系中的压强不再发生变化
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ②、④
19. 反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6
摩，则此反应的平均速度v
(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为(
)
① ＶO = 0.72 摩/(升·分) ② ＶN = 0.12 摩/(升·分)
③ ＶHO = 0.72 摩/(升·分) ④ ＶNH = 0.008 摩/(升·秒)
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
20. 对苯乙烯( C6H5CH=CH2 )的下列说法属正确的是( )
（Ａ） 是乙烯的同系物 （Ｂ） 是苯的同系物
（Ｃ） 属于脂肪烃 （Ｄ） 属于芳香烃
21. A1 和A2 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c1 ＜ c2，电离度a1 ＜ a2，
溶液的pH值pH1 ＜pH2,则两种酸( )
（Ａ） 都是强酸 （Ｂ） 都是弱酸
（Ｃ） a1 是强酸，a2 是弱酸 （Ｄ） a1 是弱酸，a2 是强酸
22. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是( )
（Ａ） 石灰水和碳酸钠 （Ｂ） 偏铝酸钠和盐酸
（Ｃ） 石灰水和磷酸 （Ｄ） 硫酸铝和氢氧化钠
23. 30毫升浓度为0.05 摩/ 升的Na2SO3 溶液，恰好与50毫升浓度为0.02 摩/升的KMnO4 溶
液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是( )
（Ａ） ＋２ （Ｂ） ＋４
（Ｃ） ＋６ （Ｄ） ＋７
24. 在反应 2X + 5Y = 4R + 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22 ：9 ，当 2.6 克X 与
Y 完全反应，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量比为( )
（Ａ） 26 ：9 （Ｂ） 39 ：9
（Ｃ） 40 ：9 （Ｄ） 53 ：9
25. 常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气
体密度最大时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是( )
（Ａ） 2 ：1 （Ｂ） 1 ：2
（Ｃ） 2 ：3 （Ｄ） 3 ：2
26. 某温度下，在100克水中加入m 克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达
到饱和，则m和n的关系应符合( )
（Ａ）
（Ｂ） 
（Ｃ）
（Ｄ） 
二、分析题和实验题：
|
1. 如图所示，向小试管中加入约３毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处： |
(1). 波形试管中左液面（ ），右液面（ ）.
（Ａ） 下降，上升。 （Ｂ） 上升，下降。
（Ｃ） 下降，不变。 （Ｄ） 不变，下降。
( )
(2). 试管中液体分为两层，上层呈( )色, 下层呈( )色。
（Ａ） 上层蓝色，下层红色。 （Ｂ） 上层红色，下层无色。
（Ｃ） 上层蓝色，下层无色。 （Ｄ） 上层无色，下层蓝色。
( )
(3). 若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO4·5H2O
请判断：( )
(4). 若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为:
.
请判断：( )
2. 实验室制备溴苯的主要步骤如下：
①、在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量无锈铁屑。
②、将反应仪器迅速组装好，不需加热，很快发生反应，似沸腾状。
③、将所得产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯。
(1） 应注意的是:要用(干燥 ) 的烧瓶加入铁屑是起( 催化 )作用。
请判断：( )
(2） 烧瓶口上的导管很长，它是起______的作用。( )
（Ａ）导气、冷凝。 （Ｂ）冷凝、回流。
（Ｃ）导气、回流。 （Ｄ）导气、冷凝、回流。
（3） 用5%的 NaOH 溶液洗涤产品的作用是（ 除去溴苯中溶解溴）
请判断：( )
发生反应的化学方程式为：2NaOH + Br = NaBr + NaBrO + HO
请判断：( )
(4） 纯溴苯是___色，密度比水___，状态为___状___体。( )
（Ａ）粉红色，大，油状，液体。
（Ｂ）无色，大，油状，挥发性液体。
（Ｃ）无色，大，油状，液体。
(Ｄ）无色，大，油状，固体。
3. 在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO ，它们都是大气的污染物，在773 K
和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。
请写出该反应的化学方程式：SO + 2CO = 2CO + S .
请判断：( )
|
4. A、B 两种化合物的溶液按下列图示完成实验： |
（1） 两化合物的化学式Ａ、Ｂ分别是：( )
（Ａ） FeCl,SO.
（Ｂ）FeCl, KS
（Ｃ） FeCl, KS （Ｄ）
FeO, KS
(2) 写出离子方程式：
C→D :
FeS + 2H = Fe + HS↑
请判断：( )
(3) 写出离子方程式：D→E :__________________________. ( )
（Ａ） 2Fe + H_2_S = 2Fe + S↓+2H
（Ｂ） FeS + 2H = Fe + H2S↑
（Ｃ） 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2ClH
（Ｄ） Fe + 3NH3·H2O =
Fe（OH）3↓ + 3NH
(4) 写出离子方程式： A→F _______________________.( )
（Ａ） 2Fe + H2S = 2Fe + S↓+2H
（Ｂ） FeS + 2H = Fe + H2S↑
（Ｃ） 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl
（Ｄ） Fe + 3NH3 H2O = Fe（OH）3↓ +
3NH
(5) 写出离子方程式：F→G :_____________________________.
Fe + 3NH·HO = Fe（OH）↓ + 3NH
请判断：( )
5. Ａ、Ｂ、Ｃ是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、
 |
乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系。
(1). 据此判断：单质甲必定是( )
（ 填 1---“金属” 或 2---“非金属” ）.
(2). 据此判断：单质乙的分子式可能是( ).
（Ａ）O （Ｂ）NaO
（Ｃ）HO
（Ｄ）NaOH
(3). 据此判断：化合物Ａ、Ｂ、Ｃ的分子式分别是( ).
(1) O (2) NaO
(3) HO (4) NaOH
（Ａ） (1) (2) (4) （Ｂ） (2) (4) (3)
（Ｃ） (2) (3) (4) （Ｄ） (3) (1) (2)
三、问答题
1. CHCOOH是一种弱酸，而氯乙酸（CHCLCOOH）的酸性强于CHCOOH，这是因为—CL是一种强吸引电子基团，能使—OH上的H 原子具有更大的活动性。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”。
根据以上规律判断：
(1). HCOOH 显酸性，而HO 呈中性，这是由于HCOOH分子中存在____电子基团，
这种基团是_________。( )
（Ａ） 吸，羟基 （Ｂ） 吸，羧基
（Ｃ） 斥，羧基 （Ｄ） 斥，羟基
(2). CHCOOH 的酸性弱于HCOOH，这是由于CHCOOH 分子中存在（斥）电子基团，
这种基团是（甲基）。
请判断：( )
(3). 
（苯基）也属于吸电子基团，所以
（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性
( )。
（填 1---“强”或 2---“弱”）。
2. 根据以下反应事实：
（1） 甲苯可使酸性KM
O4 溶液褪色，其反应是C6H5CH3
被氧化为C6H5COOH；
（2） CH3COONa + NaOH 
Na2CO3
+ CH4↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式。
〖解答〗
3. 虽然有机化合物Ａ、Ｂ的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将Ａ、Ｂ以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则Ａ、Ｂ组成必须满足的条件_______________________。
〖解答〗
4. 取５０.０毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到３.８６克
沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到２.４８克，并有气体放出。
请计算：
（1） 原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是( )摩/升.
Na2S 的摩尔浓度是( )摩/升。
〖解答〗：
（2） 产生的气体在标准状态下的体积。( )升。
〖解答〗：
5. 已知某混和气体的体积百分组成中有８０.０％的CH4、１５.０％C2H2、５.０％的C2H4，
请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）。
〖解答〗：
6. CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2EH2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升。已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）。
〖解答〗：
参 考 答 案
一. 1. B 2. A 3. B 4. C 5. B 6. B 7. B
8. B 9. B 10. D 11. B 12. B 13. D 14. B
15. C 16. B 17. D 18. C 19. D 20. D 21. B
22. A 23. B 24. C 25. A 26. B
二、1.
(1). A
(2). C
(3). 对
(4). 错
〖分析〗： 蓝色晶体是 ·
.
2.
(1） 对
(2） D
（3） 对；对
(4） C
3. 对
4.
(1) B
(2) 对
(3) A
(4) C
(5) 对
5.
(1). 1
〖解答〗
其理由是因为在短期周期元素的气体单质中，只有H、O、N、Cl，其中氢气
和氧气符合要求，甲只能是金属时才能与化合物B（HO）反应，产生氢气。
(2). A (3). C
三、问答题
1.
(1). B
(2). 对
(3). 1
2.
〖解答〗
5C6EH5-CH2 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O.
C6H5-COOH + NaOH = C6H5COONa + H2O
C6H5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3.
3.
〖解答〗
A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，
同时相差2N个氧原子。
4. （1）（ 0.1 ) ( $W*0.2$ )
〖解答〗：
3.86 克沉淀是Ag2CO3和Ag2S 的混和物。
Na2CO3 的浓度 = 
(摩/升)
Na2S 的浓度 = 
(摩/升)
（2） ( 0.112 ) 升。
〖解答〗：
设生成的气体在标准状况下的体积为X升，
Ag2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COOAg + H2O + CO2↑
1摩 22.4 升
X
升
解得，X = 0.112 升。
5. 〖解答〗：
0.5×(16×0.8+26×0.15+28×0.05 )= 9.05 （克）
混和气体的密度
= (克/升)
6.〖解答〗：
设反应前CH4为1摩尔，其中有X 摩尔转化为C2H2，即生成
摩尔的C2H2 和
摩的C2H4。反应后混合气体总摩尔数为 = 0.8 + 0.1 = 0.9 (摩)
(克/升)
解得 X = 0.081
C2H2 的百分含量为 4.5%.