高三级化学上册第三次检测考试
化 学 试 题
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；试卷总分100分。第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卡上。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目.试卷类型涂写在机读卡上。试卷类型应届生涂A, 往届生涂B.
2．每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干
净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3．考试结束, 机读卡和答题卡一并上交.。
4．可能用到的相对原子质量: H :1 C :12 O :16 ,S :32， Na:23 , Cl:35.5，Ag：108 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）
1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是
A 原子核内含有4个质子 B 和互为同位素
C 原子核内含有3个中子 D 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移
3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1
B．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1
C．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1
D．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1
4、（应届）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－)
C．2c(NH4+)＝c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
4．（往届）瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极
B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成
C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度
D．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率
5．一定条件，反应CO2(g)
+ C (s)
2CO(g)；△H＞0达到平衡状态。下列说法正确的是
A．平衡混合气中，CO物质的量浓度一定是CO2物质的量浓度的2倍
B．若升高温度，CO2的转化率增大
C．若增大CO2的浓度，△H增大
D．若增大压强，平衡不移动
6．（应届）下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是 （ ）
A．食盐 B．冰醋酸 C．金刚石 D．水晶
6．（往届）短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述不正确的是
A．常温下B单质能与A单质反应 B．工业上采用热还原法冶炼B单质
C．A的氢化物沸点高于C的氢化物
D．B的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液
7．下列有关比较中，大小顺序不正确的是
A．热稳定性： PH3 > H 2S > HCl > NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞
C．结合 H十的能力：
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞ Fe ( OH ) 3 胶体＞ FeC13溶液
8、（应届）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、甲酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱
8、（往届）下列物质的提纯方法或说法正确的是
A、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜
B．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可
D、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO
9、下列叙述正确的是
A、48gO3气体约含有6.02×1023个O3分子 B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 mol
C、1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
10．下列说法正确的是
A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2 ～ 3次
11、（应届） 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D、 将水加热，Kw增大，pH不变
11.（往届）碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中，产生的现象正确的是
A 通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 B 通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀
C 通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化
D 通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀
12、（应届）下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是
A．Al
、Na
、SO
、Br
B．Na
、NH
、NO
、I
C．K、Mg
、Fe、Cl D．Na、AlO
、SO、CO
12、（往届）氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是
①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变
②负极反应为：2H2+4OH——4e— = 4H2O
③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低 ④工作时阴离子移向正极
A、①③④ B、②③ C、②④ D、①④
13、下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C．醋酸钠的水解的反应：CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
14．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
15.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液的c(OH—)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示
16. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，
溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO –>I2>SO42–
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
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二、填空题：(18分)
17．（6分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值 （填“增大”
或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。
18．（12分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如
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①X分子的空间结构为 ；
②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
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③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 ；
②常温时，氨水中由水电离出的c（H+）·c（OH—） 10—14（填写“>”、“<”或“=”）；
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3mol A。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为 mol。
三.推断题(12分) 19．（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填经学式），其主要原因是 。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
四、实验题：(12分) 20、(12分)（应届）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：
| NaOH溶液起始读数 | NaOH溶液终点读数 | |
| 第一次 | 0.01mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.20mL | 18.70mL |
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精确到0.01)
(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)测出的盐酸浓度
(填“偏高”、“偏低”或不变”)。
(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? （填 “是”或“否”)
20、(12分)（往届）已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在右图的转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。
请回答：
（1）A的化学式： ；
B分子的电子式： 。
（2）已知E与含A中某元素的酸在一定条件下反应，产生一种含该元素的气体X。
我校某班化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示的装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
 |
①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： 。
②实验过程中，观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式： 。
③实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是a出现了明显的变化。你认为在装置（选填装置序号） 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是： 。
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式： 。
五、计算题：(10分)
21．（应届）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4
mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：
（1）在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)
（2）x的值为 ； （3）平衡时A的转化率为 ；
（4）如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是 。
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21、（往届）下图为相互串联的甲、乙、丙三电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是
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应选用的电解质溶液是 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段
|
（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为
400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于 。
（4）若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。
甘谷一中高三级第三次检测考试
| 试卷 类型 | A | |
| B |
化学试卷答题卡
考生注意:试卷类型应届生选A, 往届生选B.在相应字母后打“√”。
第Ⅱ卷（52分） 座位号：
| 题 号 | 二 | 三 | 四 | 五 | 第Ⅱ卷总分 |
| 得 分 |
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二、填空题：(18分)
17．（6分）（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），
在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。
18．（12分）①X分子的空间结构为 ；
②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
③当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
；
②常温时，氨水中由水电离出的c（H+）·c（OH—） 10—14（填写“>”、“<”或“=”）；
（3）①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为 mol。
三.推断题(12分)
19．（12分）（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填经学式），其主要原因是 。
（4）此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
（5） 。
四、实验题：(12分)
20、(12分)（应届）
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精确到0.01)
(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度
(填“偏高”、“偏低”或不变”)。
(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 （“是”或“否”)
20、(12分)（往届）
（1）A的化学式： ；
B分子的电子式： 。
（2）①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： 。
②观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式： 。
③你认为在装置（选填装置序号） 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是： 。
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式： 。
五、计算题：(10分)
21．（应届）（1）则该平衡向 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)
（2）x的值为 ；
（3）平衡时A的转化率为 ；
（4）如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是 。
21、（往届）（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是 、 （填电极材料和电极名称）， 应选用的电解质溶液是 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色，C极附近呈 色。
（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于 。
（4）若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。
参考答案
第I卷 选择题(48分)
一、选择题： 1. B 2.C 3.C 4.（应届）B 4.（往届）C 5.B 6.（应届）B 6.（往届）B 7.A 8.（应届）A 8. （往届）B 9.A 10.B 11. （应届）B 11. （往届） B 12. （应届）A
12. （往届） B 13. A 14.B 15.B 16.D
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二、填空题：(18分)
17．（共6分，每空1分）（1）①② ① （2）② （3）减小
（4）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （5）10-12mol·L-1
18．(12分)（1）①三角锥形（1分） ②BC（2分，只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）
③c；a（各1分，共2分）
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（2）①NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—（2分） ②<（1分）
（3）①4NH3+3F2 NF3+3NH4F（催化剂要注明）（2分） ②6（2分）
三.推断题(12分)
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（1）
（2）A、C （3）H2O 水分子间存在氢键(2分)
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O2+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ·mol-1（2分）
四、实验题(12分) 20、（12分）（应届）
（1）0.15（2）不变（3）C（4）是
20.（12分）（往届）（1）A为KClO3 B的电子式为
（每空1分）
（2）①MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
（2分，不写条件和气体符号得1分）
②S2- + Cl2 === 2Cl- + S↓ （2分，不写沉淀符号只得1分）
③Ⅱ、Ⅲ 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） （每空2分）
（3）Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 （2分）
五、计算题（10分）
21．（应届）（1）不移动（2分） （2）x=2, （3分） （3）60%（3分）（4）0.8mol/L（2分）
21、（往届）（10分）
（1） B： 阳极，Ag AgNO3溶液
（2） 红色 ； 无色
（3） 13 （4） 1mol/L